在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（　　）A. Cl2+H2O=HClO+HClB. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. SiO2+3C 高温 . SiC+2CO↑D. C+O2=CO2

答

A．反应Cl₂+H₂O=HClO+HCl中，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比一致，故A不选；
B．反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，NO₂既是氧化剂又是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比一致，故B不选；
C．反应SiO₂+3C

高温  .

SiC+2CO↑中，C既是氧化剂又是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比一致，故C不选；
D．反应中C+O₂=CO₂，O₂为氧化剂，C为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比1：1，质量之比为32；12，二者不同，故D选．
故选D．
答案解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，所含元素化合价降低，还原剂失电子被氧化，所含元素化合价升高，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比一致，应为同种元素之间的氧化还原反应，以此解答该题．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从元素化合价的角度判断氧化剂和还原剂，根据反应的关系进行判断．