h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3- HSO3=H离HSO3=H离子+亚硫酸根两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来和二元有关系还是和强酸 弱酸有关系 和酸式盐 正盐什么的 又有关系么?刚上高中 不太理解一些高深的问题 望解答者说的言简意赅 谢谢
问题描述：
h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3- HSO3=H离
HSO3=H离子+亚硫酸根
两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来
和二元有关系还是和强酸 弱酸有关系
和酸式盐 正盐什么的 又有关系么?
刚上高中 不太理解一些高深的问题 望解答者说的言简意赅 谢谢
答
H2SO3为弱电解质，要分步电离，且电离程度小。
也可以做另一种解释：H2SO4中的S的正化合价较高，在S--O--H中对O的吸引力更强，使H更易电离。
答
弱酸是不完全电离的,是分步电离的,所以H2SO3电离生成H+与HSO3-,记忆即可.
强酸是完全电离的,所以H2SO4可以一步电离出两个H+、
与正盐和酸式盐没有什么关系.