h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3-HSO3=H离子+亚硫酸根两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来和二元有关系还是和强酸 弱酸有关系 和酸式盐 正盐什么的 又有关系么?不太理解一些高深的问题 望解答者说的言简意赅
问题描述：
h2so4和H2SO3的一些问题 H2SO4可被电离成2个氢离子+硫酸根离子 而H2SO3却被电离成了氢离子+HSO3-
HSO3=H离子+亚硫酸根
两者为什么有区别 为什么第二个就不能一起将氢离子完全电离初来
和二元有关系还是和强酸 弱酸有关系
和酸式盐 正盐什么的 又有关系么?
不太理解一些高深的问题 望解答者说的言简意赅
答
H2SO4是强酸在稀溶液中完全电离，而H2SO3不是强酸是部分电离，故不能一步写出两个氢离子的电离方程式来，这与酸的强弱有关系。
答
硫酸是强酸,中学认为硫酸分子在水溶液中完全电离,所以有：H2SO4 = 2H+ + SO4 2-.
而亚硫酸是弱电解质（中强酸）,在水溶液中只能部分电离,且电离是分步的：
H2SO3 =(可逆）H+ + HSO3-
酸的电离跟强弱有关.强酸完全电离,弱酸部分电离.
弱酸的电离与元数有关.二元以上的分步电离.