常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?Ac（OH-）B c（NH4+） C c（NH3·H2O）D c（NH4+)乘(OH-)但我不明白D选项为什么错了,不是温度不变电离平衡常数是不变的吗,那D不是应该是对的吗?到底为什么错呢
问题描述：
常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?
Ac（OH-）B c（NH4+） C c（NH3·H2O）D c（NH4+)乘(OH-)
但我不明白D选项为什么错了,不是温度不变电离平衡常数是不变的吗,那D不是应该是对的吗?到底为什么错呢
答
因为你的(OH-)是外界加入的,所以平衡逆向移动,电离平衡常数应该是（NH4+)乘(OH-)再除（NH3·H2O）的,不是单纯的D选项