现有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因若将①换成0.01mol/L的醋酸,那么结果又将如何?NH4Cl不会中和掉过量的氨水吗？
问题描述：
现有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因
若将①换成0.01mol/L的醋酸,那么结果又将如何?
NH4Cl不会中和掉过量的氨水吗？
答
0.01mol/L HCl与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性.
原因：氨水是弱碱,电离程度很小.pH=12时,氨水电离出的c(OH-)=0.01mol/L,故氨水的浓度远远大于0.01mol/L,与0.01mol/L HCl等体积混合,反应后氨水远远过量,故呈碱性.
同理,若将①换成0.01mol/L的醋酸,等体积混合后溶液仍呈碱性.