帮忙做一化学题（本人最不擅长的一种题型）：现有25mL盐酸和硫酸混合溶液,加入1mol/L的25mL恰好中和,在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液,所在沉淀质量为1.7475g.求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少?

(1).硫酸与盐酸混合液中氢离子量
因为：中和反应前氢离子量=反应所需氢氧根量
所以混合液里氢离子量为：
25ml*1mol/1000ml=0.025mol
(2).混合酸液中硫酸的量浓度
得到的沉淀硫酸钡质量是1.7475g，所以其摩尔数
是：1.7475/233=0.0075mol（也是混合酸中硫酸的
摩尔数），混合酸中硫酸的摩尔浓度为：
(0.0075mol/25ml)*1000ml/L
=0.3mol/L 。
(3). 混合酸中盐酸的量浓度
混合酸中盐酸的摩尔数是：
0.025mol-2*0.0075mol=0.01mol
混合酸中盐酸的摩尔浓度是：
(0.01mol/25ml)*1000ml/L=0.4mol/L 。

(SO4)2- + Ba2+ =BaSO41mol 233克X 1.7475X=1.7475*1/233=0.0075mol所以溶液中硫酸的物质的量是0.0075 mol0.3H+ + OH- =H2O1 1Y 0.025*1 Y=0.025*1*1/1=0.025mol所以溶液中含盐酸的物质的量是：0.025-0.0075*2（因为...