高一物质的量的计算题现有100mL盐酸和硫酸的混合溶液,加入含4gNaOH氢氧化钠溶液50mL后恰好中和.在中和后的溶液中,加入过量的Ba(OH)2溶液可得到沉淀6.99g.求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量各是多少?我要质疑一下你有没有学过化学了，物质的量的浓度是这样算的吗？何况我要求的不是物质的量的浓度。

Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOH
142 233
X 6.99
得硫酸钠的质量X=4.26g
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
98 80 142
Y Z 4.26
得硫酸的质量Y=2.94g 硫酸的物质的量浓度为2.94g/0.1L=29.4mol/L
氢氧化钠的质量Z=2.4g
HCL + NaOH = NaCL + H2O
36.5 40
W 4-2.4
得到盐酸的质量W=1.46g 盐酸的物质的量浓度为1.46/0.1L=14.6mol/L

沉淀是 BaSO4,所以n(BaSO4）=6.99/233=0.03 mol,硫酸根离子全部来自于硫酸,所以硫酸的物质的量也就是0.03mol
n(NaOH)=4/40=0.1mol 则氢氧根离子的物质的量为0.1mol,氢氧根离子和氢离子是1：1的关系反应的,所以原溶液中的氢离子的物质的量也就为0.1mol,硫酸提供的氢离子为0.03*2=0.06mol,所以盐酸提供的就是0.04mol,盐酸中氢离子的角标为1,因此,盐酸的物质的量就为0.04mol
不知我的解答你是否明白,希望能帮到你