某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全溶并放出NO气体,溶液质量增3.2g.则溶液中铁二价与铁三价的物质的量浓度之比为?

问题描述:

某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉,充分反应后,铁粉全溶并放出NO气体,溶液质量增3.2g.
则溶液中铁二价与铁三价的物质的量浓度之比为?

气体的质量是5.6-3.2=2.4g,均为NO气体,有0.08mol,N由+5变成+2价,共降低0.24mol.2价铁与3价铁共上升0.24mol,原来铁粉有0.1mol,设2价有Xmol,3价就是0.1-Xmol,2X+3(0.1-X)=0.24.X=0.6,2价与3价之比就是3:2