在Agcl固体饱和溶液中加入Hcl过多时却会增加Agcl的溶解度,为什么?

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因为盐效应
　　如果在微溶电解质溶液中，加入不含同离子的强电解质，则微溶电解质的溶解度会增加。例如，AgCL在KNO3溶液中要比在纯水中的溶解度大。这种结果称为盐效应。
　　严格地讲，溶度积应是电解质离子活度的乘积。以AgCL为例：
Ksp=αAg+.αc1=[Ag+].fAg+.[Cl-].fcl-
　　由于在单纯的AgCL的溶液中，离子强度极低，fAg+和fCl-均接近于1，所以
Ksp=[Ag+][Cl-]
　　但是，当溶液中同时存在一定量KNO3时，溶液的离子强度大为增加，fAg+和fCL-都不接近于1，而是比1小。为了保持Ksp不变，[A+]及[CL-]都要相应增大，即AgCL的溶解度有所增大 ，这就是盐效应的结果。

在加过多盐酸时AgCl溶解度增加的真正原因是形成了配合物：
AgCl + HCl = H[AgCl2]
盐效应虽然也微微增加溶解度,但远不及配合物形成导致的溶解度增幅大.
这与硝酸银溶液中加少量氨水产生沉淀,加过量氯水沉淀溶解的原理完全一样.

盐酸浓度高使氯化银溶解度增加氯化银微溶于浓盐酸