常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
问题描述：
常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
答
不用计算是电离度是100%。
盐酸是一元强酸可以看作是100%电离。虽然在理论上是不存在全部电离的，但在实际中是可行的，因为在使用盐酸的过程中，随着浓度的降低最后会全部电离。
一元强酸，其氢离子的物质的量浓度与此酸的物质的量浓度是数值相等。例如0.1MOL/L的盐酸其氢离子的浓度也是0.1MOL/L。
答
H+浓度0.1mol/L,根据水的离子积常数10^(-14),求得氢氧根浓度为10^(-13)mol/L； 而氢氧根全部由水电离出,水的浓度为c = 1000g·L^(-1) / 18g·mol^(-1) = 55.56mol·L^(-1)；所以电离度α = 10^(-13)mol·L^(-1) / 55...