实验室中小亮同学用KClO3和MnO2混合物制取一定量的氧气后剩余固体为42.4g；小明同学继续加热上述固体至完全反应又得到一定量的剩余固体,他将其溶于170.2g的水中,充分反应得3g黑色固体纯净物和200g的滤液.请回答:

（1）小亮同学的实验中发生反应的化学方程式----2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑----
溶解的氯化钾的质量为 200g-170.2g=29.8g
则开始取用的氯酸钾的质量为 m
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 149 96
m 29.8g n
245/m=149/29.8g=96/n
m=49g
n=19.2g
（2）小亮制得氧气的质量为---49g+3g-42.4g=9.6g----
（3）列出小明实验中参加反应的物质质量（x）的比例式---245/x=96/(19.2g-9.6g)----
（4）小明同学加热KClO3的分解百分率为---24.5g/49g*100%=50%--