氧化铁和铁与稀硫酸反应~氧化剂~含活性炭,氯化钠,氧化铁和铁~用水洗涤过滤干燥后8.0g滤渣~加入足量的稀硫酸.滤渣充分反应!过滤洗涤干燥~固体1.2g,假如足量的氢氧化钠溶液,得到的固体经过洗涤后转移到坩埚中,充分加热,冷却,称量,得到8.0g氧化铁.求1.8.0g滤渣中铁和氧化铁两种物质总质量?2.该氧化剂在未变质时,铁粉和活性炭的质量之比?3.该氧化剂的变质程度?

详解如下：
第一步：用水洗涤过滤干燥.这一步水洗后氯化钠被洗掉了,剩下的是活性炭、氧化铁和铁共8g；
第二步：加入足量稀硫酸,充分反应.这一步中,铁、氧化铁和稀硫酸反应成为硫酸亚铁和硫酸铁,溶于稀硫酸中被除去,剩下活性炭1.2g.因而氧化铁和铁总质量为8-1.2=6.8g,第一问得解；
第三步：加入足量NaOH溶液.反应如下：
Fe2+ +2 OH- = Fe（OH）2 沉淀
Fe3+ +3 OH- = Fe（OH）3 沉淀
Fe（OH）2 和Fe（OH）加热均分解和氧化成为Fe2O3,共8g
根据铁原子守恒,最后由Fe和Fe203转化而得的全部Fe203摩尔数为8/160=0.05 mol（160是Fe2O3的分子量）,
那么,包括Fe和Fe203在内的所有Fe原子摩尔数为2*0.05=0.1mol
下面用方程来求解二者的比例
设有铁x mol,则有氧化铁（0.1-x）/2 mol
那么 x*56 + [（0.1-x）/2]*160=6.8
解得 x=0.05 mol
则最开始有铁0.05*56=2.8g ,氧化铁6.8-2.8=4g
质量比为 m铁粉:m活性炭=2.8:1.2=7:3 第二问得解.
变质程度,就是变质的Fe的量占总铁粉质量的百分比,
即4g Fe203对应原先的Fe的量 ,除以总的Fe量
(4/160)*2*56=2.8, 2.8/(2.8+2.8)=50%即变质程度为50%.第三问得解.