常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2,用NaOH比用Na2CO3好,
问题描述：
常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2,用NaOH比用Na2CO3好,
已知,Ksp(MgCO3)=6,.82*10的-9 Ksp(Mg（OH）2)=5.61*10的-12
答
对 氢氧化镁的溶解度更小 所以加更利于 将镁离子沉淀怎么计算的啊。计算什么啊溶解度吗不是，我如果要看除去Mg2+效果好不好的话，应该是看最后剩余Mg2+浓度吧。但是，如果我碳酸钠浓度很大的话，不是也可以达到，Mg2+浓度很小吗？那为什么还说用NaOH比用Na2CO3好啊？我可以加很多很多碳酸钠，让Mg2+很少啊。。。我觉得，哪个好，不一定吧。。。应该看加多少浓度。如果那样就引入了杂质 碳酸根离子还得加氯化氢碳酸根离子不是不行 只是和氢氧根相比效果不好 氢氧根可以直接 除掉镁离子不引入杂质 而且根据ksp 也可以看出 氢氧化钠更好 加入同样多的 naoh 和na2co3氢氧化镁沉淀的更多