在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4将有少量沉淀产生(为什么?)

相关推荐

• 1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为 ；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
• 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______；并写出参加反应的离子方程式是：______．
• 为什么有些生成难容物的反应却观察不到沉淀现象?比如 K4(Fe(CN)6)+FeCl3低浓度时是红色溶液而不是沉淀?有些明明生成有色难容物的反应,产物却是透明的有色液体,继续加大浓度,才有沉淀析出.这是为什么呢?少量难容物在溶剂中可以形成溶液?胶体?沉淀?是不是沉淀形成要经历一个晶体增长的过程,而这个过程和浓度有关,所以不同浓度的难容物就可以呈现不同的形式?希望得到有说服力的答案!请诸位大神一显身手了!现无赏金,之后再补
• 会做的来帮下忙分别除去下列各物质中的杂质.在空白处写出所用试剂的化学式.1.除去氯化镁中混有的少量碳酸镁,可选用试剂 2.除去氧化硅中混有的少量氧化钙,可选用试剂 3.除去氯化亚铁溶液中混有的少量2+铜离子,可选用试剂 4.除去铁粉中混有的少量铝粉,可选用试剂某混合液可能是由碳酸钠,氢氧化钠,硫酸镁,氯化铝,氯化钡五种溶液中的两种或两种以上混合而成,向该混合液中滴入硫酸溶液,发现有白色沉淀生成,继续滴入,沉淀完全消失,反应过程中没有气体产生.试分析原混合液是由哪几种溶液组成的.写出发生反应的化学方程式
• 以下几道要原因,不希望只有答案!1、现有下列试剂：澄清石灰水；食醋；食盐水；纯碱溶液；氢氧化钠溶液,其中检验贝壳主要成分（碳酸盐）的是?2、为完成下列反映,需要加入还原剂的是?CaCO3-CaOCaO-Ca(OH)2CO2-H2CO3CO2-CO上面的题目请提供过程,我想知道为什么.在线等待中••••••补充，打错一个字，第二题「反映」应为「反应」再加两题，不好意思••••••3、下列化学反应中碳元素存在状态发生改变的是CO2通入H2O木炭在O2中燃烧高温煅烧石灰石CO还原CuO4、高温煅烧石灰石后，检验石灰石是否开始分解，最简便方法是看颜色是否变化去少量样品加入水中，取上层清夜滴加酚酞试液，看是否变红去少量样品加入少量水中，看是否溶解高温煅烧，看是否产生气体
• 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3•H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______（3）丙同学将所选试剂滴入M
• 化学离子方程式书写.注意过量与少量1.硫代硫酸钠溶液中加入稀HCL2.已知NaBiO3是黄色,微溶于水的固体,Bi3+为无色,将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液,试写出该反应的离子方程式.3.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液（1）当SO4 2- 完全沉淀时的离子方程式（2）当沉淀物质的量最大时的反应的离子方程式（3）当沉淀的质量最大时的离子方程式4.向硝酸银当众滴加氨水,溶液先变浑浊,后有变澄清5.向NAOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH-恰好完全反应时的离子方程式（ ） 继续滴加碳酸氢钙溶液时发生反应的离子方程式（　）6.等体积等物质的量浓度的NAHCO3溶液和BA(OH)2溶液混合7.硫酸溶液中加入氢氧化钡8.石灰水和过量的氟化氢9.醋酸铵和盐酸10.氢氧化钡和碳酸氢镁11.次氯酸钠溶液中通入过量二氧化碳12.偏铝酸钠和过量盐酸13.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中14.澄清石灰水和少量小苏打溶液混合15.氯化铁溶液中通入硫化氢气体16.碳酸氢铵溶液
• 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3•H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______（3）丙同学将所选试剂滴入M
• 某兴趣小组做以下实验探究分子有运动．请回答实验中的有关问题．（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．由实验得出的结论有______，______．（2）实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是______；产生这一现象的原因是______．（3）为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验．你认为有无必要，为什么？______．
• 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）选项 实验操作 现象 解释或结论A 溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有SO42-B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶C 向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热 有浅黄色沉淀生成 CH3CH2X中含有Br-D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热， 没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖A. AB. BC. CD. D
• Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀有什么不同?
• Fe(OH)3既是胶体又是沉淀?在什么条件下生成这两个啊?