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常温下,PH=13的NaOH溶液和PH=1的醋酸溶液等体积混合后PH大于7,

分类: 作业答案 • 2021-12-19 23:07:39

问题描述：

答

不对.醋酸是弱酸所以在水中未完全电离所以醋酸浓度要比氢氧化钠溶液大混合后ph应该小于7

ph值 100摄氏度与25摄氏度转换将常温下ph=8的氢氧化钡溶液与常温下ph=5的盐酸混合,并升温到100摄氏度,欲使ph=7,则氢氧化钡和盐酸的体积比是多少
能说明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　　）①稀释时，溶液中c（OH-）增大　 ②溶液的pH＜7　 ③溶液中c（Na+）=c（A2-）　 ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应. A.①②
计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值
常温下,0.01mol/L的盐酸与PH=11的KOH溶液混合后,PH=9,求混合前盐酸和氢氧化钾溶液的体积比.
已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=_．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=_．（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠
常温下,将PH=3HA溶液和 PH=11的BOH溶液等体积混合,所得的溶液PH
常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　） A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸 D.提高溶液的温度
常温下,ph=13的NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液ph>7
常温下0.2mol/L醋酸与0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,忽略混合前后溶液体积的变化,溶液ph
常温下,如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化）混合后溶液PH=8
饮料盒是一长方体,长6CM,宽4CM,高12CM,将一长20CM的吸管从纸盒一角放入,为能吸到每处,求吸管露在外的最
甲工作需要30天,乙单独工作需要20天,共同完成若干天后乙队撤出,整个工程18天完成, 甲工作需要30?E

常温下,PH=13的NaOH溶液和PH=1的醋酸溶液等体积混合后PH大于7,

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