可逆反应随着温度的增加、K(化学平衡常数)越来越小.说明正反应是放热还是吸热?

我觉得你的理解在因果关系上乱了：K变小是说明生成物浓度减小,但这是温度增加产生的结果,而要达到这个结果,应该是平衡已经向逆反应方向移动了.所以逆反应方向是吸热的,正反应方向是放热的.我们书上都说了 生成物浓度减小 平衡向正反应方向移动啊。。。。到底怎么回事我知道我肯定理解乱了 希望给个详细点的解释！！先看书上说的：“减小生成物浓度”（这是变化的起因），会使逆反应速率减小从而小于正反应速率，最后使“平衡向正反应方向移动”（这是变化的结果）。这题按因果关系：“温度增加”（这是变化的起因），会使平衡向吸热反应方向移动，由于正反应放热，所以平衡向逆反应方向移动（这是变化的结果）。向逆反应方向移动使生成物浓度减小，从而k值减小。此题是反推：k变小，说明新平衡中生成物浓度小，生成物浓度小，说明平衡一定“已经”向逆反应方向移动了，升温平衡逆向移动，说明逆反应吸热。