能与氢氧化钠反应放出能使红色石蕊试纸变蓝色的气体,则该物质为?
问题描述:
能与氢氧化钠反应放出能使红色石蕊试纸变蓝色的气体,则该物质为?
用化学方程式举一例试说明
答
铵盐
NH4Cl +NaOH==NaCl +NH3↑ +H2O
相关推荐
- 已知某非金属单质A,在常温下很稳定,一定条件下A与氢气能化合成B,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,B与氧气在一定条件下能生成C,C在空气中能自然氧化生成红棕色气体D,D溶于水生成E和C,E与B化合又生成F,F既是化肥也能用作炸药,A,B,C,D均为气体.(1)A,B,C,D,E,F的化学式分别为:A______B______C______D______E______F______(2)B→C的化学反应方程式为:______(3)D→C+E的化学反应方程式为:______(4)B+E→F的化学反应方程式为:______.
- ABCD四种物质﹙或离子﹚中均含有同一种元素,其中A是单质,他们之间存在下图的转化关系,A—C—D—C A—B—CB若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,D有强氧化性且只含有2种元素,则B—C反应的化学方程式为在B—C、D—C的两种途径中,生成等量的C时转移的电子数目比为急
- 1.为测定一种复合氧化物型的材料组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液,取四分之一,加入过量Na2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体,另取5mL加少许KSCN溶液,显红色;又取出50mL溶液加入过量的NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到固体3.20g.1)计算该材料中氧元素的质量分数.2) 确定该材料的化学式.2.已知:Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O、Fe=2Fe(NO3)3——3Fe子(NO3)2,1.4g铁粉全部溶于稀HNO3溶液恰好反应,放出NO气体后,得到1L的溶液,称量后 所得溶液,发现比原HNO3增重8g.求:1)所得溶液中,金属离子的物质的量浓度.2)原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计).能写几道就几道~
- 有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-.取该溶液进行以下实验:①用pH试纸检测,溶液呈强酸性;②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液;a.溶液从酸性变为中性b.溶液逐渐产生沉淀c.沉淀完全溶解d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.根据上述实验现象,回答下列问题.(1)由①可以排除______的存在.(2)由②可以证明______的存在;同时排除______的存在;理由是______.(3)由③可以证明______的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c______;d______.(4)由④可以排除______的存在,同时证明______的存在.
- 5.2-化学13/ 有一瓶白色固体,取少量置于试管中加热,固体逐渐消失,放出水蒸气和其他两种气体,试管内除管口有少量水珠外,没有任何残留物.取0.350g这种固体跟过量的碱液反应,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好能和30.0ml 0.100mol/L H2SO4 完全反应;令以0.350g该固体跟足量盐酸反应,放出一种无色、无臭的气体,将这些气体通入过量的澄清石灰水中,得到0.400g白色沉淀.(1)计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么?写出判断的依据(1) n(CO3^2-或 HCO3-)=0.004mol ; n(NH4+)=0.006mol(2) 是(NH4)2CO3与NH4HCO3的混合物我不知如何下手去做.请写出详细过程及思路.
- 甲乙丙丁戊为原子序数依次增大的短周期元素.甲丙处于同一主族,丙丁戊处于同一周期,戊原子的最外层电...甲乙丙丁戊为原子序数依次增大的短周期元素.甲丙处于同一主族,丙丁戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲乙丙的相加之和.甲乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐,也能与戊元素最高氧化物的水化物的溶液反应生成盐;丙戊可组成化合物M求乙元素在周期表中的位置戊离子的结构示意图乙单质的电子式
- 有一瓶白色固体,取0.271g放入试管加热,固体逐渐减少直至完全消失,试管口有大量水珠生成,取这种固体0.271g跟过量的碱石灰共热,生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体恰好能和25ml0.1mol/l的硫酸溶液完全反应,另取同样的质量的固体跟过量的稀硫酸作用,生成的气体全部通入石灰水中,得0.30g白色沉淀.(1)这瓶白色固体有哪些物质组成?0.271g样品中它们的物质的量各是多少?(2)计算0.271g该白色固体所含有的阳离子和阴离子的物质的量?
- 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素.甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和.甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M.请回答下列问题:(1)戊离子的结构示意图为______.(2)写出乙的单质的电子式:______.(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______.(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:______.(5)按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:______.将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是______.
- 下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是?为什么?A.二氧化锰 B.H2S C.稀盐酸 D.碳酸氢钠可以用同一原理解释的是?讲具体点谢谢A.乙烯与二氧化硫都能使溴水褪色B.氢氧化钠和纤维素都能与醋酸反应C.烧碱和乙酸的溶液都能使酚酞试液变红D.向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜,加热,都有砖红色沉淀产生在已知25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCL溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/L NaOH溶液进行中和.则所需NaOH溶液的体积A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4moL Fe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为A.8mol B.10mol C.11mol D.12mol
- 消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用.(1)氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等,它的俗名为火碱火碱.(2)二氧化氯(ClO2)可用于饮用水的杀菌消毒,其中氯元素的化合价为+4+4.(3)氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力的物质,该物质的化学式为Ca(OH)2Ca(OH)2.(4)过氧乙酸(CH3COOOH)是被广泛使用的高效消毒剂,它不稳定易分解放出一种常见的气体单质,并生成醋酸(CH3COOH),该反应的化学方程式为2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑;若一瓶久置的过氧乙酸溶液已完全分解,所得溶液中醋酸的质量分数为12%,则原溶液中过氧乙酸的质量分数为14.714.7%(结果保留一位小数).
- 那种粮食密度最大提示每个瓶子只装500毫升最大密度.
- 如图,在△ABC中,BC=AC,∠ACB=90°,D是AC上一点,AE⊥BD交BD的延长线于点E,且AE=1/2BD,求证:BD是∠ABC的角平分线.