铜铝浓硝酸原电池问题
问题描述：
铜铝浓硝酸原电池问题
请问这个反应的正负极反应分别是什么?
问题是这样的：
铜 铝片（都是2 cmx8 cm),用导线连接到一个电流表上然后把铜铝片同时插入浓硝酸中,可以发现电流表左偏.
几分钟后发现电流表又向右偏.请问是为什么?
这个是在水浒书业出的一个大考卷里面的 好像是第十四套.,所以请问应该怎么回事?
铝钝化这个我知道,但是多长时间才能钝化啊?
最好是有原书的答案!
答
由于铝比铜活泼所以铝先失电子,电流表左偏
负极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
正极：6HNO3+6H++6e-=6NO2+6H2O
总反应：2Al+6HNO3=Al2O3+6NO2+3H2O
由于形成致密的氧化铝保护膜阻止反应进一步进行,随后铜失电子,电流表又向右偏
负极：Cu-2e-=Cu2+
正极：4HNO3+2e-=2NO3-+2NO2+2H2O
总反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O