已知可逆反应 M(g)+N(g)=P(g)+Q(g) 若其浓度为C(M)=1mol C(N)=2.4mol
问题描述：
已知可逆反应 M(g)+N(g)=P(g)+Q(g) 若其浓度为C(M)=1mol C(N)=2.4mol
达到平衡时,M的转化率为60%,此时N的转化率为 %：若起始浓度改为C(M)=4mol C(N)=amol,达到平衡时,C(P)=2mol 则a= mol
答
1.M变化的浓度为1*60%=0.6mol/L,所以N变化的浓度为0.6mol/L,则M的转化率=0.6/2.4=25%2.根据起始浓度为C(M)=1mol/L,C(N)=2.4mol/L求得平衡常数K=0.6*0.6/（0.4*1.8）=0.5M(g)+N(g)=P(g)+Q(g)4··a··0··0···初...