可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)为什么当反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q时v(正)不一定等于v(逆)?举个例子啊,(^-^)!就是当那个比例式成立的话，为什么不能确定反应平衡啊？
问题描述：
可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)
为什么当反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q时v(正)不一定等于v(逆)?举个例子啊,(^-^)!
就是当那个比例式成立的话，为什么不能确定反应平衡啊？
答
当m=n=p=q得时候哦
我可是化学高手啊。。。相信我哦
答
(1)反应速率永远满足比例式v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
例如N2+3H2==(可逆)2NH3中
v(N2)=1 mol/L.S时,1s反应1mol/L N2 一定生成 2mol NH3
(2)描述v正=v负
1s消耗1mol/L N2同时有1mol/L N2生成
1s消耗1mol/L N2同时有2mol/L NH3消耗
答
v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
任何情况下都满足.