化学方程式M（P）+N（V)=可逆符号C(q)+Z(g)状态都是气体,为什么M+N不等于C+Z时.化学反应速率才平衡

M+N=C+Z的话,体积不变,压强来考虑了,如果v正=v逆,那也是达到平衡的.
不相等的话,比较简便就可以判断是否平衡了,如体积恒定,只要压强不变就平衡了,如体积可变,即压强恒定,那么反应容器的体积不再改变,反应也就达到平衡了.不知道你能不能接受不相等后面一句，如果体积恒定，我是说反应后气体体积改变，怎么恒定？？如果反应后气体体积恒定即（M+N=C+Z），（那么所有时刻气体压强都不变啊）？？？，是当V正=V逆是才成立。。这才是啊，请您解释一下。我打问号的一句不懂，，参考书上写的V正=V逆是成立的话，肯定达到平衡的。体积恒定是反应容器体积不变，那么气体体积也就恒定了，看容器内气体压强了。如果M+N=C+Z，那么无论容器体积是不是恒定不变，气体体积都不会变化的是吧，那么只有V正=V逆能判定了。能接受吗如果M+N=C+Z，那么无论容器体积是不是恒定不变，气体体积都不会变化的是吧，那么压强不变吗，就是这里不懂，其他的懂的当然了，根据阿伏加德罗定律PV=nRT（适用于理想气体），P是压强，V是体积，n是物质的量，R是个系数，T是热力学温度，V不变，n因为M+N=C+Z所以不变，R是系数不变，T也不变，压强也就不变。明白了吗