大学无机化学,原子结构和元素周期率

要理解电子亲和能在同一周期中的变化规律,得弄清楚以下几点：
1、同一周期元素,由左至右随着核电荷的增加,核作用于核外电子的有效核电荷增加,因此原子半径逐渐减小：
2、原子中,电子运动离核的平均距离越远,能量越高,反之亦然；
3、亲和能的产生：所谓原子得到电子,可以认为是不受本原子核控制的电子（即其它原子的电子）,进入本原子控制范围内运动,即从离核“无限远处”到了离核更近处,电子的能量随之由较高降到较低,这些降低的能量,一部分用于抵抗本原子电子对它的排斥作用,另一部分被释放出来,这便是亲和能了.
弄清楚了以上三点,就不难理解同一周期元素电子亲能变化的原因了.
此外,有必要更正一下caoyuannus回答中关于“任何原子的第二亲和能都是负值（吸收能量,变得不稳定）”观点的错误性.的确任何原子的第二亲和能都是负值,表面看,原子吸收了能量,总能量升高了,似乎会“变得不稳定”,但实际上,第二个、第三个、甚至更多电子的得到,一定伴随更多化学键的形成,而化学键的形成是会释放能量的,也就是说,原子得到第二个甚至更多电子吸收的能量会在同进发生的成键过程中被释放,而且往往释放的能量会多于吸收的能量.
对于同一元素的原子来说,至少在大多数情况下8电子价层结构是比7电子价层结构更稳定的,依caoyuannus所举氧原子为例,如果氧的7电子价层结构更稳定成立的话,那么氧的常见氧化态就应该是-1,而非-2.事实上,氧的常见氧化态是-2,证明8电子结构更稳定.由此也推断8电子结构状态能量更低,因为任何体系总是自发地趋向于能量更低更稳定的状态.