两种溶液混合或某种物质溶于水,体积怎么计算
问题描述:
两种溶液混合或某种物质溶于水,体积怎么计算
答
没有具体的计算方法,有的溶液混合后体积比原来的体积之和减少,有的不变,随溶液和溶质的性质不同而不同.只有测密度,再用总质量去除了.
相关推荐
- 四、 计算题1.在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算:⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2.8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2;另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3.将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4.A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5.用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
- 关于铁的计算题,难题.现含有feso4 fe2(so4)3 和cuso4的混合物14.84g溶于水配成100ml溶液,加入cu 1.02g ,充分反应后过滤将不溶物烘干,质量为0.54g在滤液中加入足量铁粉,充分反应过滤将不溶物反复用盐酸洗涤烘干质量为0.96g求混合物中feso4的质量分数;体积变化不计求滤液中溶质的物质的量浓度?---------、
- 1、氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒(水、氢离子、硫酸根)能使氧化铜溶解,请你和她一起通过图一(将水加入有氧化铜的试管)图二(将稀硫酸加入……)图三(将?加入……)三个实验完成探究.(1)某同学提出的假设是()(2)通过实验一可以证明()(3)要证明另外两种微粒能否溶解氧化铜,还需要进行实验二和三,在二中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步所做的确认试验为:在三中先加入(),再加入()(4)探究结果为(),你认为除了实验二和三所用的试剂外,还能溶解氧化铜的一种常见物质是()2、在10ml硫酸和硫酸假的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L,欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L,硫酸钾的浓度变为0.30mol/L,现用98%的浓硫酸(密度=1.84g/cm)和蒸馏水进行配制.求需要取用浓硫酸的体积?
- 把碳酸氢钠和碳酸钠与10分子水的混合物6点56克溶于水制成100毫升溶液,其中钠的物质的量为0.5mol/L.在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为?A 2点93克B 5点85克C 6点56克D 无法确定还有解答化学的这类计算题应怎么办?
- 计算题 1、有一碱灰试样,除Na2CO3外,还含有NaHCO3以及不与酸作用的物质.称取该试样1.10g溶于适量水后,用甲基橙为指示剂需加31.5mLHCl溶液(1.00mLHCl相当于0.01400gCaO)才能达到终点.用酚酞作为指示剂时,同样质量的试样需15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点.计算试样中各组分的含量.(MCaO=56.08g⋅mol−1,=106.0g⋅mol−1,=84.01g⋅mol−1)2、0.004mol·L-1AgNO3与0.004mol·L-1K2CrO4等体积混合,有无Ag2CrO4沉淀生成?(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12)3、用酸碱滴定法分析某试样中的氮(M=14.01g⋅mol−1)含量.称取2.000g试样,经化学处理使试样中的氮定量转化为NH4+.再加入过量的碱溶液,使NH4+转化为NH3,加热煮馏,用50.00mL0.2500mol⋅L−1HCl标准溶液吸收分馏出之NH3,过量的HCl用0.1150mol⋅L−1NaOH标准溶液回滴,消
- 某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应,有如下实验装置:已知信息:Ⅰ.氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O);Ⅱ.Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体;Ⅲ.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O提出问题:红色固体含有什么物质?①猜想假设:假设一:红色固体只含Cu;假设二:红色固体只含Cu2O;假设三:Cu和Cu2O混合物(请补充完成假设三).②实验探究:(填写表中空格)实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 无明显现象 假设一成立 b.取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色 假设二和假设三均成立 ③数据处理:甲同学称取Wg红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后,过滤(填操作名称)、洗涤、干燥,称量剩余红色固体质量为mg,通过计算,若m64W144g (选填>、<或=),则假设二成立;若m64W144g (选填>、<或=),则假设三成立. 详细计算步骤
- 1、向20ml 1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,两种物质恰好完全反应;在生成的溶液中Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4:3,求通入SO2的体积(标准状况下).2、某元素的同位素X它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制得溶液后,加入1mol/L的硝酸银溶液20ml恰好完全反应,若X的原子核内有20个中子,则X的质子数和原子质量数各是多少?3、元素R的气态氢化物HxR,在标准状况下,8.5克该气体的体积是5.6升,将5.1克该气体通入200ml 0.7mol/L的氯化铜溶液中,二者恰好完全反应,生成黑色沉淀.推断x的值,并确定R元素的名称.4、有相对原子质量均大于10的两种元素,它们形成的化合物X和Y,已知等物质的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的18.5倍,其中X和Y的质量比为3:4.4,经测定X组成为AB,Y组成为A2B.通过计算确定A、B各是什么元素?就这几道题了,但是我想要过程,在此先谢过各位了!
- 过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6l(标准状况)气体过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6L(标准状况)气体问,收集到的气体成分是 氧气和氢气, 体积之比是 2比3 (怎么算出来的?)计算反应后溶液中各溶质的物质的量的浓度(溶液体积不变)【答案, C(NaOH)=3mol/L C(NaALO2)=1mol/L】 要很明确的计算过程,谢谢.
- 1/2.4g镁与100g稀硫酸恰好反应,得到100ml溶液,则 ①原稀硫酸中...1/2.4g镁与100g稀硫酸恰好反应,得到100ml溶液,则 ①原稀硫酸中w(硫酸)=?②反应后所有溶液中硫酸镁物质的量浓度?③可在stp下收集到氢气多少升.第二题,在stp下,将224升盐酸气体溶于4℃时的1升水中,形成为1.17g/ml的盐酸,则.该盐酸中 ①w(hcl)=?②c(hcl)=?计算结果保留到小数点后一位.第三题,用质量分数为98%,密度=1.84g/ml的浓硫酸来配制1mol/L,100ml的稀硫酸,则需要浓硫酸多少ml,水多少ml?混合过程中体积变化忽略不计.
- 石灰水怎么测定其密度石灰水中有多种不溶于水的颗粒状物质,用质量和体积计算溶液密度是否准确?
- 水的体积加盐的体积等于什么
- 化学计算中 混合后的溶液体积等于原溶液体积相加吗