已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－
问题描述：
已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构,在反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－
+H2O（未配平）中,如果有6 mol C12完全反应,则被氧化的OCN－的物质的量是（ ）.
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．6 mol
（从OCN-到N2中,N显-3价、不是转移了6个电子吗、3e-*2啊?为什么不对）
答
Cl2是氧化剂,6mol参与反应,得2*6=12mol电子
OCN-是还原剂,每有1mol参与反应,失3电子
现共转移了12mol电子
所以有4molOCN-被氧化不是失了6个电子吗？1molOCN- → 0.5molN2 失3e-2molOCN- →1molN2 才失6e-对啊、其实就是2OCN-到N2、题目中的还没配平2OCN- +4OH- +3Cl2===2CO2 +N2 +6Cl- +2H2O配平出来就会做了吧？好吧、有些懂了