已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是（ ）A. 2molB. 3molC. 4molD. 6mol
问题描述：
已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是（ ）
A. 2mol
B. 3mol
C. 4mol
D. 6mol
答
OCN-中C显+4价，N显-3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN-→N2、Cl2→2Cl-，由得失电子守恒：2n（Cl2）=3n（OCN-），即2×6mol=3n（OCN-），解得n（OCN-）=4mol，故选C．
答案解析：OCN-中C显+4价，N显-3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据电子转移守恒计算．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应计算，利用电子转移守恒计算，关键是确定OCN-中元素的化合价，难度中等．