标况下氮气和一氧化碳的混合气体共5.6升,则混合气体的总质量为?若混合气体中m(o)=m(C)+m(N),则氮气和一氧化碳的体积比为?
问题描述：
标况下氮气和一氧化碳的混合气体共5.6升,则混合气体的总质量为?若混合气体中m(o)=m(C)+m(N),则氮气和一氧化碳的体积比为?
答
(1)混合气体的总的物质的量n总=V总/22.4L/mol=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
M(N2)= M(CO)=28g/mol,
因此两者不管以何种比例混合,混合气体的摩尔质量均为M混=28g/mol.
则M(混)= n总*M混=0.25mol*28g/mol=7g
(2) 氮气和一氧化碳的体积比为x
则V（N2）= xV（CO）
根据题意 m(o)=m(C)+m(N),
有 n（0）*16 =n(c)*12+n(N)*14
将 n（0）= V（CO）/22.4
n（C）= V（CO）/22.4
n（N）= [V（N2）/22.4]*2= [xV（CO）/22.4]*2 代入上式
有 [V（CO）/22.4] * 16=[ V（CO）/22.4] *12+ [xV（CO）/22.4]*2*14
等式两边同时除以V（CO）/22.4 得到：16=12+28x
解出x=1/7
氮气和一氧化碳的体积比为1:7
为什么V（N2）= xV（CO）因为假设了氮气和一氧化碳的体积比为x因此 V（N2）= xV（CO）