常温下,0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫酸 2少加了1滴硫酸（设1滴为0.05mL),则1和2两种情况下所得溶液的ph之差是?
问题描述：
常温下,0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫酸 2少加了1滴硫酸（设1滴为0.05mL),则1和2两种情况下所得溶液的ph之差是?
答
7
答
（1） 多加1滴硫酸：
氢离子浓度[H+]=0.05/1000*0.01/0.1*2=0.00001=10^(-5) (mol/L)
pH=-log[H+]=5
（2）少加1滴硫酸：
氢氧根离子浓度[OH-]=0.05/1000*0.01/0.1*2=0.00001=10^(-5) (mol/L)
[H+]=10^(-14)/[OH-]=10^(-9) (mol/L)
pH=-log[H+]=9
这样两种情况下所得溶液的pH之差是9-5=4
答
多加一滴硫酸PH为6,少加一滴硫酸为13,则二者差为7