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已知: 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1； CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1. 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成

分类: 作业答案 • 2021-12-19 22:14:09
问题描述：

已知:
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1.
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
A. 1:1
B. 1:3
C. 1:4
D. 2:3

答

H2与CH4的混合气体112L，n=

112L
22.4L/mol
=5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
 2                             571.6kJ
 x                              285.8x
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，
  1                                      890kJ
  y                                       890ykJ
则
x+y＝5
285.8x+890y＝3695
，
解得x=1.25mol，y=3.75mol，
原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，
故选B．

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