向20ml,1mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,求KOH溶液的物质的量浓度
问题描述：
向20ml,1mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,求KOH溶液的物质的量浓度
答
答案有两个，1或5
0.78g沉淀说明有氢氧化铝0.01mol
20ml 1mol.l的硫酸铝溶液说明有0.02mol，所以铝离子有0.04mol
根据化学若Al3+过量，则
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
3 1
0.03mol 0.01mol
C=0.03/0.03=1mol/L
式Al3+ +3OH-=Al（OH)3可得
答
为甚麽KOH过量不行呢 我觉得没问题的啊 这样它的浓度就是5mol/L 哪里不对呢
答
若Al3+过量,则
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
3 1
0.03mol 0.01mol
C=0.03/0.03=1mol/L
若OH-过量,则
剩余沉淀为Al(OH)3,原来一共有0.04molAl3+,先转化为AlO2-,这样的话,Al就需要0.05mol所以,不可能.
所以,C=1mol/L
答
上面回答很全面了