向20ml,1mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,KOH溶液的物质的量浓度可能是5mol/L怎么求,各位高手请指教,谢谢
问题描述：
向20ml,1mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,KOH溶液的物质的量浓度可能是
5mol/L怎么求,各位高手请指教,谢谢
答
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 +3K2SO4
0.02mol 0.12mol 0.04mol
Al(OH)3 + 0.03molKOH = KAlO2 +2H2O
0.03mol 0.03mol
先据题意可以知道Al2(SO4)3的起始量为0.02mol,算出消耗KOH为0.12mol,生成Al(OH)3为0.04mol,最后Al(OH)3的剩余量为0.01mol,可以算出二次反应消耗了 0.03mol的KOH,两步反应共消耗了0.15mol的KOH,再除以体积30ml可以算出KOH溶液的物质的量浓度为5mol/L