有四种金属.铝,镁,锌,铁,各mg,分别与足量的稀硫酸反应,各生成的氢气质量为多少?
问题描述：
有四种金属.铝,镁,锌,铁,各mg,分别与足量的稀硫酸反应,各生成的氢气质量为多少?
如果要制取氢气ng,用哪种金属制取,金属的质量最少?
我不会列方程啊……
答
2Al~3H2,所以mgAl生成H2质量 = m/(2*27) * 3*2 = m/9
1Mg~1H2,所以mgMg生成H2质量 = m/24 * 2 = m/12
1Zn~1H2,所以mgZn生成H2质量 = m/65 * 2 = m/18
1Fe~1H2,所以mgFe生成H2质量 = m/56 * 2 = m/28
要制取氢气ng,用 Al 制取,金属的质量最少
因为有上面计算可得,相等质量的四种金属,生成H2最多的是Al,所以用Al制取,金属的质量最少
没必要列方程啊,像我一样,写出反应前和反应后生成的物质就行了,然后再计算,写方程式再计算比较麻烦.