某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系温度由T1升高到T2,则此过程的焓变H:

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• 1、下述说法中,哪一个不正确：A、焓是体系能与环境进行交换的能量.B、焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量.C、焓是体系状态函数.D、焓只有在某些特定条件下才与体系吸热相等.2、体系下列各组物理量都是状态函数的是：A、T、P、V、Q B、m、Vm、Cp、△VC、T、P、V、m D、T、P、V、W3、某一个化学反应,在恒压的条件下放出热量为250kJ,△H值应为：A、△H=-250KJ B、△H=250KJ C、△H＜-250KJ D、不能确定4、由焦耳实验的结果、理想气体定义的另一种表述是 A、（dH /dT）v =0 B(dH/dp)V =0C、(dU/dV)T =0 D、（dU /dT）v =05、公式△H=QP适用条件是：A、理想气体的可逆过程 B、敞开体系的等压过程C、封闭体系的等压过程 D、封闭体系只有体积功的等压过程6、某体系进行不可逆循环过程的熵变应为：A、△S体＞0 B、△S体=0 C、△S体＜0 D、不能确定7、在1.01×102KPa下,110℃的水变为110℃的蒸气,吸热
• ( ) 1.下列的过程可应用公式△H = Q 进行计算的是 A.不做非体积功,始末态压力相同但中间压力有变化的过程B.不做非体积功,一直保持体积不变的过程C.273.15K,pӨ下水结成冰的过程D.恒容下加热实际气体( ) 2.在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使系统的温度从T1 升高到T2,压力从p1升高到p2,则 .A.Q>0,W1mol 理想气体从300 K ,100 kPa 下恒压加热到600 求此过程的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆A、∆G。已知此理想气体300 K 时的SӨm=150.0 J•K-1•mol-1，cp,m=30.00 J•K-1•mol-1
• 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系温度由T1升高到T2,则此过程的焓变H:（A）小于零\x05 （B）大于零\x05 （C）等于零\x05 （D）不能确定
• 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系温度由T1升高到T2,则此过程的焓变为?
• 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系温度由T1升高到T2,则此过程的焓变为?A.小于零 B.大于零 C.等于零 D.不能确定 只选的没有!
• 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系温度由T1升高到T2,则此过程的焓变H:
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• 在三角形ABC中,2sin 2C·cos C-sin 3C=根号3 (1-cos C).