将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
问题描述：
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
计算1）NO的体积
2）NO2的体积
答
设生成NO的物质的量为Xmol,那么生成NO的物质的量就是(11.2/22.4-X)=0.5-Xmol
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5X X
Cu+4HNO3浓==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
1 2
(0.5-X)/2 0.5-X
因为铜完全溶解所以：
1.5X + (0.5-X)/2 =32.64/64=0.51
解得X=0.26mol
所以NO的体积就是0.26*22.4=5.824L
所以NO2的体积就是11.2-5.824=5.376L
铜与浓硝酸反应时,由于硝酸变稀都会生成NO与NO2的.