在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少

问题描述:

在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少

硫酸是强酸,所以C(H+)=0.2mol/L
常温下水的电离常数是10^-14
所以C(OH-)=5^10-14mol/L
在任何情况下,水电离的H+的OH-浓度之比都为1:1氢氧根,为什么是5?10^-14/0.2