将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（ ）A. 乙烷B. 丙烷C. 2-甲基丙烷D. 戊烷
问题描述：
将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是（ ）
A. 乙烷
B. 丙烷
C. 2-甲基丙烷
D. 戊烷
答
设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为3xmol，由Na元素守恒得：n（Na+）=n（NaOH）=n（NaHCO3）+2n（Na2CO3），即：2x+3x=0.5L×2mol/L=1mol，解得：x=0.2 mol，由C元素守恒得：n（CO2）=x+3x=0.8 mol...
答案解析：正盐为碳酸钠、酸式盐为碳酸氢钠，根据钠原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，然后根据烃的物质的量、二氧化碳的物质的量可确定该烷烃的分子式．
考试点：有关有机物分子式确定的计算．
知识点：本题考查烃燃烧的有关计算，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式的方法，本题采取守恒计算，简化计算，注意守恒思想在计算中的运用．