黄铜是铜和锌的合金,为了测定某黄铜的铜的质量分数,取20克该样品加入一定量10%的稀硫酸,恰好完全反映,
问题描述：
黄铜是铜和锌的合金,为了测定某黄铜的铜的质量分数,取20克该样品加入一定量10%的稀硫酸,恰好完全反映,
产生氢气0.2克,求完全反应后所得溶液的质量
答
因为铜不反应 所以不能成为溶质 所以反应后溶液溶质为硫酸锌
设稀硫酸溶质质量为X,生成的ZnSO4 为Y克,锌的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65--------98------161--------2
Z--------X---------Y---------0.2
则
98 / X = 2 / 0.2 与 161 / Y = 2 / 0.2 与 65 / Z = 2 / 0.2
得
X=9.8 g
Y=16.1 g
Z=6.5 g
所以
稀硫酸质量为：9.8 / 10% = 98 克
反应后所得溶液的质量为：6.5 + 98 - 0.2 =104.3 克还有另一种做法吗已知量只有 H2质量一个 ，所以只能从H2入手解题本题还有不明白吗？不明白HI