为测定某黄铜样品中铜的质量分数,当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应,
问题描述：
为测定某黄铜样品中铜的质量分数,当向10g黄铜样品粉末中加入98g稀硫酸时恰好完全反应,
称得烧杯中剩余物质的质量为107.9g.请计算,
1.反应生成的氢气质量为————g
2.铜的质量分数.
要详解
答
注意黄铜是铜锌合金
1.氢气的质量为0.1g（由质量守恒定律可得：10+98-107.9=0.1g）
2.利用质量守恒定律列方程：65/2=x/0.1g（反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
可知道锌的质量为3.25g
铜的质量为10-3.25=6.75g
铜的质量分数为：6.75/10×100%=67.5%