在盐类水解中,是不是存在水的电离平衡,盐的电离,这三个都存在?

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• 比如cucl2吧,溶于水,会电离CL-和CU2+,CU2+又会水解成不溶于水的CU（OH）2,那样的话不是会一直促进水的电离,最后变成咯HCI溶液~,经过的5分钟的思考,终于想出了个让我满意的答案,CU（OH）2,并不是完全不溶于水,只能说是他的溶解度很小而已,但水解也是一个微弱并且需要吸热的反应,所以这个时候生成CU（OH）2,并没有沉淀的现象产生,可能以分子的形式存在水当中,所以,水解才有了一个平衡,水不会一直电离.但加热就不同了,提供热量会使水解强度变大,这也是某些盐,加热后得到固体并不是原溶液的溶质~,对不~
• 化学4.26-1/ 下列叙述中错误的是：（）?(A)难溶于水的电解质,一定是弱电解质(B)强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液强(C)易溶于水的电解质一定是强电解质(D)强电解质在水溶液中,除水的电离平衡外,不存在其他电离平衡答案是：DA、B、C为什么不对呢?请具体写出每个选项的详细说明&解释3Q~~
• 水溶液离子平衡问题（基础）1.二氧化碳的饱和溶液中,氢离子与碳酸根离子浓度懂得比值在什么范围?2.在常温下,纯水中存在电离平衡,如要使水的电离程度增大,并使氢离子浓度增大,应加入（）A硫酸氢钠B硫酸铝钾C碳酸氢钠D醋酸钠请给一些提示性的思路,如果很精彩,我将给您更多的追加分数.问题1选项：A=1 B=2 C>2 D1-2之间,显然1mol的碳酸能电离出2mol氢离子和1mol碳酸根离子.因为有水解影象,所以不是=2mol显然专家所给提示不正确.
• 1.漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-（可逆）,下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水,B 通入CO2,C 通入SO2 2.常温下一定浓度的某溶液,由水电离出的c(OH-)=10^-4 mol/L 则该溶液中的溶质可能是：A.Al2(SO4)3,B.CH3COONa,C.NaOH.D KHSO43.A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小D,硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 讲讲这三个为什么错了..
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