将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中 求写方程式
问题描述：
将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中 求写方程式
SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-
请问是那一个是对的
答
第2个是对的.
因为SO2不足,即Ca(ClO)2过量.
ClO-过量时,不可能存在H+,
因为HClO是弱酸,H+要与过量的ClO-反应生成HClO.
即SO2 + H2O + Ca2+ + 3 ClO- = CaSO4↓ + 2 HClO + Cl- 正确第一个就是SO2过量的方程式
SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2 H+ + Cl-对不起，第一个方程式是错误的。不能表示过量SO2的反应。
我没有仔细考虑。抱歉。
更正如下：
因为Ca2+与ClO-始终要保持1:2 的物质的量之比。
SO2过量：Ca2+ + 2 ClO- + 2 SO2 + 2H2O = CaSO4 + SO42- + 4 H+ + 2 Cl-
HClO与过量的SO2反应了，自身还原为Cl-，SO2被氧化为SO42-再通入SO2，认为没有反应发生。或者认为生成H2SO3也行。
请注意，SO2过量后，溶液实际上是H2SO4和HCl溶液，酸性较强，SO2溶解度小。
认为不反应就可以了。
还有其他问题，请不要在这个问题下面追问。
请另行提问。