已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（ ）
问题描述：
已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（ ）
已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是（）
A. 25℃时,AgCl的溶解度小于Ag2S的溶解度
B.在25℃的AgNO3溶液中,AgCl的溶解度、Ksp均减小
C. 25℃时,在AgCl悬浊液中加入0.1mol/L的Na2S溶液,搅拌,生成Ag2S沉淀
D.若取0.144g的AgCl放入100mL水中（忽略溶液体积的变化）,则溶液中c(Cl-)=1.0×10-2mol/L
主要是想要详细的解题过程,请高人们将每一个选项的原因解释清楚,为什么对、为什么错,如何做,请解释地尽量详细些,解释得好会追加悬赏.谢谢了!
答
A 不正确；正好相反!
B不正确；AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp不减小!C正确；沉淀转化；
D不正确；c(Cl-)=（1.8*10-10）1/2mol/LDѡ��ΪʲôҪ�����㣿ʲô��˼������ϸ����һ��������[Ag+][CI-] == 1.8*10^-10