3.25g锌跟足量稀硫酸反应,生成多少克氢气?这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(PH2=0.089g/L)

问题描述:

3.25g锌跟足量稀硫酸反应,生成多少克氢气?这些氢气在标准状况下的体积是多少升?(PH2=0.089g/L)
假设生成的氢气全部参加反应,可以还原多少克氧化铜

该反应的关系式:Zn—H2—CuO
3.25gZn是0.05mol,所以可以生成0.05mol的H2,标况下每摩尔气体的体积是22.4L,所以氢气的体积是0.05*22.4=1.12L.0.05mol的氢气可以还原0.05mol的氧化铜,所以可还原氧化铜的质量是
0.05*(64+16)=4g.0.05mol是啥啊