向V毫升含0,26mOl HNO3的硝酸溶液中加入3,2克铜粉,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,
问题描述：
向V毫升含0,26mOl HNO3的硝酸溶液中加入3,2克铜粉,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,
反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000毫升,测得硝酸根的量浓度为0,2摩尔每升,稀释后硝酸的量浓度是多少,被还原的硝酸得到电子的物质的量是多少,生成N0的体积是多少
答
由题得,溶液中硝酸根的物质的量是0.2mol
而Cu的物质的量是0..05mol,那么结合的硝酸根就是0.1mol,总共的硝酸是0.26mol那么被还原的消耗的硝酸根就是0.26-0.2=0.06mol,剩余的没有参加反应的硝酸就是0.2-0.1=0.1mol
被还原的硝酸得到的电子数就是铜给予的电子书就是0.05*2=0.1mol
设NO的体积为V1,NO2的体积为V2
那么V1*3/22.4 +V2/22.4 = 0.1(由的是电子书得到的)
V1/22.4+V2/22.4=0.06(由被还原的氮元素守恒得到)
解得V1=0.448L也就是448mL你太牛了，化学怎么学的，教教我吧有几个要领，就是装握住元素守恒，得失电子守恒。还有就是弄清楚，各种物质或者说元素的最终去向。如果这些都弄明白了，那么做起题来就很简单了。感觉满意的话就给个最佳答案。