计算0.10mol/L KCN水溶液中CN
问题描述：
计算0.10mol/L KCN水溶液中CN
答
???说清楚点，如果是计算CN的浓度的话那就有有点麻烦了
KCN是强电解质，完全电离后，CN负离子再和水中的H离子结合成弱酸，这需要查一下HCN的电离平衡常数Ksp,由反应式：HCN=H+ + CN- 得出Ksp=[C(H+)*C(CN-)]/C(HCN) ,H+和CN-地浓度是一样地，所以你要看HCN电解质强不强，如果很弱的话，就把HCN的浓度当0.1mol/L计算就OK了，算出了CN-和H+的浓度后还可以算出OH-的浓度（10-14/C（H+）），很好玩的
答
CN-易水解,所以c(CN-)