某合金（仅含Cu、Fe)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中痛的物质的量分数为a,将其全部投入50mlbmol/L
问题描述：
某合金（仅含Cu、Fe)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中痛的物质的量分数为a,将其全部投入50mlbmol/L
的硝酸溶液中,加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）
A、若金属有剩余,在溶液中再滴入H2SO4,金属又开始溶解
B、若金属全部溶解,且产生336ml气体（标况下）则b=0.3
请把每个选项正确或错误的理由写清楚,
答
A对的.不管是Cu还是Fe,他们的产物都是硝酸盐,也就是反应完了之后,溶液中还剩下大量的NO3-.那为什么反应会停止呢?因为H+反应完了（你可以用离子方程式去判断下,消耗H+比N3-要多的多）.所以在加入H2SO4,就是提供H+.,也就再得到HNO3,则金属继续溶解
B错的 当b=0.3 则HNO3的总的物质的量=0.015mol 产生的NO也是0.015mol.与上面的有些相同.产物中还剩下大量的NO3-.总共NO3-只有0.015mol,剩下还有很多NO3-.,所以产生的NO其他不会是0.015mol那在B选项中可求出正确的b吗？请写出解答过程，Thank you!这个求不出的。因为产物中Fe的化合价不知道。