为什么HCL溶液中溶质电离出的氢离子浓度更大,就可以说明减弱了水的电离程度呢?

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• 加醋酸钠固体对醋酸根水解的影响我在网上收过这样的问题,往年的回答都是促进水解,理由都是增大了醋酸根的浓度：醋酸根+水==醋酸分子+氢氧根.但实际上这是不对的!有两种理由:一是加入醋酸钠固体就增大了溶液中醋酸根的物质的量,使醋酸根的转化率降低了,因此为抑制其水解!二是跟具水解平衡中浓度越大水解程度越小反之亦然,因此加入醋酸钠固体使醋酸跟浓度增大则醋酸根与水电离出的氢离子结合的机率减小,即抑制水解.叙述了这么多,第一是纠正以前的结论.二是问一下这两种解释是否完全,或者还有其它的解释没有.三是这和常规的判断方法不一样,例如碳酸根的水解,这是为什么呢?换句说这些方法有什么适用范围?
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• 关于水的离子积：问.01mol/L的HCL溶液 ,水电离的H+浓度呢 我想问的是：里面的水电离出的H+是等于OH- 这我知道那么 HCL中的OH-为什么是用 （ 1x10的-14方 去除以 氯化氢中的H+） （不是应该是水的离子常数除以水的氢离子浓度么）
• pH相同的强酸弱酸各1ml,分别加水稀释到1L,是不是弱酸pH更大?两种酸的氢离子浓度c(H+)是不是都减小?只不过弱酸的c(H+)减小的更少因而得到的pH更大?还有一个问题：0.1mol/l的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大是为什么?我看到有人说是因为CH3COOH溶液稀释从而c(H+)减少,根据离子积得出c(OH-)增大.但为什么不能这么想“加水稀释,水本身极弱电离,加的水的程度大于它电离出的OH-的浓度使c(OH-)降低”呢?真诚求教!
• 经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为
• (2/3),pH不变?B．该溶液的浓度 c (HCl)=0.01 mol·L － C．该溶液中水电离产生的 c (H ＋ )=10 － 10