求高一必修一化学计算题

有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是( )
A．28.4B．28.4 g / molC．71D．71 g / mol
D解析：先据体积计算出n＝0.2 mol,再据M＝m/n ,计算出摩尔质量M＝71 g / mol.
2、20 ℃时,KCl的溶解度为34 g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是( )
A．2 mol /LB．3 mol /LC．4 mol /LD．5 mol /L
D解析：设溶液为0.1L,则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol) /0.1L＝4.6 mol /L.
3、有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2.在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3.则A的相对分子质量是( )
A．29B．29
C．29 D．29
C解析：依据mA / mB＝MA / MB进行计算,即：相同条件下,两种气体的体积相同,则两种气体的物质的量相同,则其质量比等于相应的摩尔质量比.
4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质.现欲配制1 mol /L NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3
A解析：原溶液浓度为5 mol /L,根据c1V1＝c2V2,原溶液体积与稀溶液体积比为1∶5,则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4.
5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol /L的NaClB．75 mL 3 mol /L的NH4Cl
C．150 mL 2 mol /L的KClD．75 mL 2 mol /L的CaCl2
B解析：注意本题考查的是浓度,与体积无关.
6、某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25 mol /LB．12.5 mol /LC．7 mol /LD．7.5 mol /L
A解析：根据m1w1＝m2w2,得原溶液质量为200 g.溶质质量为20 g,即0.5 mol,则浓缩后该溶液的物质的量浓度为 0.5mol/0.08L＝6.25 mol /L.

7、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH溶液100 mL,下面的操作中,正确的是
( )
A．称取8 g NaOH固体,放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
D解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液.
8、现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g / mol.若阿伏加德罗常数用NA表示,则：
(1)该气体的物质的量为________mol.
(2)该气体所含原子总数为__________个.
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L.
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为___.
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为_____mol/L.
(1)m/M (2) 2mNA/M(3) 22.4m/M(4) 100m/(m+1000)100% (5) m/MV
解析：依据公式计算即可.
9、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸.求：
(1)所需浓硫酸的体积；
(2)所需水的体积.
(1)108.7 mL (2)1 000 mL
n(硫酸)＝2 mol /L×1 L＝2 mol
m(硫酸)＝2 mol×98 g / mol＝196 g
m(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 g
V(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g / cm3 ＝108.7 mL
m(稀硫酸)＝1.20 g / cm3×1 000 mL＝1 200 g
m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g
V(水)＝1 000 g÷1.00 g / cm3＝1 000 mL
10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标准状况下),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g.试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少?
0.09 mol 0.01 mol
2HCl ＋ Na2CO3＝2NaCl＋ H2O＋CO2↑
1 mol22.4 L
n(Na2CO3)2.016 L
n(Na2CO3)＝0.09 mol
Ba(OH)2 ＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2 NaOH
1 mol 233 g
n(Na2SO4) 2.33 g
n(Na2SO4)＝0.01 mol
11、现有镁铝铜合金1.2 g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12 L,反应后过滤得沉淀0.2 g.若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气?
m(Cu)＝0.2 g
Mg～H2 2Al～3 H2
1 mol1 mol 2 mol 3 mol
n1n1 n23/2 n2
24 g / mol×n1＋27 g / mol×n2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 g
n1＋ n2＝1.12 L÷22.4 L / mol＝0.05 mol
n1＝0.017 mol n2＝0.022 mol
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2↑
2 mol 67.2 L
0.022 molV
V＝0.74 L
12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物.试计算：
(1)反应后生成铜的质量；
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度.
铜质量为2.56 g,原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.1 mol /L
Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Δm
1 mol 1 mol3 mol 56 g
n1n13 n1 56n1g/1mol
Fe＋CuSO4 ＝ FeSO4＋Cu Δm
1 mol 1 mol 1 mol 64 g－56 g＝8 g
n2n 2 n 28n2g/1mol
3n1＋n2＝0.5 mol /L×0.2 L＝0.1 mol
56n1 g / mol－8n2 g / mol＝6 g－5.2 g＝0.8 g
n1＝0.02 mol n2＝0.04 mol
m(Cu)＝0.04 mol×64 g / mol＝2.56 g
Fe2(SO4)3物质的量浓度＝0.02 mol / 0.2 L＝0.1 mol /L
13、将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L.
(1)NO的体积为多少?
(2)NO2的体积为多少?
方法一：由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2,设生成NO n1 mol,它得到的电子就是3n1 mol,设生成NO2 n2 mol,这也是它得到电子的物质的量.由得失电子守恒得到：
n1＋n2＝11.2/22.4
3n1＋n2＝ 32.64/64*2
解得 n1＝0.26 mol,n2＝0.24 mol
标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L/mol＝5.8 L
标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L/mol＝5.4 L
方法二：
4HNO3(浓)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1 mol 2 mol
n1 mol2n1 mol
8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 mol 2 mol
n2 mol n2 mol
2n1＋ n2＝ 11.2/22.4
n1＋n2＝32.64/64*2
解得 n1＝0.12 mol,n2＝0.39 mol；n(NO2)＝2n1＝0.24 mol,n(NO)＝ n2＝0.26 mol标况下生成NO的体积是：0.26 mol×22.4 L / mol＝5.8 L
标况下生成NO2的体积是：0.24 mol×22.4 L / mol＝5.4 L
解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组,也可以根据电子得失守恒进行计算.
14、现有一种泉水样品,0.5 L这种泉水含有48.00 mg的Mg2＋.那么,该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少?为使这种泉水所含的Mg2＋全部沉淀,应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少?（要求写出简单过程.）
0.004 mol/L,8 mL.
解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g / mol÷0.5 L＝0.004 mol /L
n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol /L×0.5 L＝0.004 mol
V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL