氧化还原反应的配平 Cu2S+HNO3------Cu(NO3)2+NO+S+H2O
问题描述：
氧化还原反应的配平 Cu2S+HNO3------Cu(NO3)2+NO+S+H2O
答
-2 +5 +2 0
3Cu2S+HNO3------3Cu(NO3)2+2NO+S+H2O
一个S上升2单位，一个N下降3单位，要求上升下降总数相等，
所以S系数乘以3
NO系数乘以2
再按照Cu守恒，Cu(NO3)2系数是3
氮原子守恒，HNO3硝酸8
最后水系数4。
答
标价：
+1 -2 +5 +2 +2 0
Cu2 S + HNO3------Cu(NO3)2+NO + S +H2O
考虑：2份铜由+1变为+2化合价升高2,同时S由-2变为0升高2,升高总数为4
而N由+5变为+2,降低3
升高数与降低数相等,所以,Cu2S的系数为3,而NO的系数为4,
硝酸铜的系数为6,S的系数为3,硫酸的系数为16,水的系数为8