把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,
问题描述：
把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,
把0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1
NaOH溶液等体积混合,混合后溶液显酸性则混合液中微粒浓度关系不正确的是（ C）
A.c(CH3COO-)＞c(Na+)
B.c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1
D那个 物料守恒 具体点~
答
0.02mol·L-1CH3COOH溶液与0.01mol·L-1 NaOH溶液等体积反应后可认为是CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合电离大于水解,溶液时酸性的.[CH3COO-]>[Na+]>[H-]>[OH-] A正确B是电荷守恒式 阳离子带电荷=阴离子带的电荷 正...