一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为______g.

问题描述:

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为______g.

设乙醇的物质的量为x,由C2H5OH~3H2O  1mol    54g   x      10.8g1molx=54g10.8g,解之得x=0.2mol,由乙醇的分子式可知n(CO2)+n(CO)=0.2mol×2=0.4m...
答案解析:根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量,进而求出碳原子的物质的量同时也是CO2和CO的物质的量和,再根据二者总的质量求出平均摩尔质量,最后用十字交叉法解题.
考试点:化学方程式的有关计算.
知识点:本题考查化学方程式的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意根据水的物质的量计算乙醇的物质的量为解答该题的关键,建议利用十字交叉法解答,难度中等.