一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO2 H2O CO的总质量为26.7g,若水的质量为10.8g,则CO的质量是
问题描述：
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO2 H2O CO的总质量为26.7g,若水的质量为10.8g,则CO的质量是
答
水的质量为10.8g 为0.6mol 由于原子守恒 因此有1.2mol的氢原子。
氢原子完全从乙醇中得来，因此根据C2H6O得出乙醇为0.2mol 有0.4mol的碳原子
再次根据原子守恒，CO2与CO共计0.4mol，质量为26.7-10.8=15.9g
可以得出CO2为0.29375mol CO为0.10625mol
答
n(H) = 10.8/18 * 2 = 1.2mol
所以n(C2H5OH) = 1.2/6 = 0.2mol
所以n(C) = n(CO) + n(CO2) = 0.2 * 2 = 0.4mol
又因为由m(CO) + m(CO2) = 26.7 - 10.8 = 15.9g
可得：28 * n(CO) + 44 * n(CO2) = 15.9g
所以解得n(CO) = 0.10625mol,n(CO2) = 0.29375mol
所以m(CO) = 28 * 0.10625 = 2.975g